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Silber
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Silber ist ein chemisches Element.

Eigenschaften

Allgemein

Name, Symbol, Ordnungszahl Silber, Ag, 47

Serie Übergangsmetalle

Gruppe, Periode, Block 11, 5 , d

Dichte, Mohshärte 10490 kg/m³, 2.5

Aussehen silbrig

Atomar

Atomgewicht 107.8682 amu

Atomradius (berechnet) 160 (165) pm

Kovalenter Radius 153 pm

van der Waals-Radius 172 pm

Elektronenkonfiguration [Kr]4d4d¹⁰ 5s¹

e^- 's pro Energieniveau 2, 8, 18, 18, 1

Oxidationszustände (Oxid) 1 (amphoter)

Kristallstruktur kubisch flächenzentriert

Physikalisch

Aggregatzustand (Magnetismus) fest (__)

Schmelzpunkt 1234.93 K (961.78°C)

Siedepunkt 2435 K (2162°C)

Molares Volumen 10.27 ×1010^-3 m³/mol

Verdampfungswärme 250 .58 kJ/mol

Schmelzwärme 11.3 kJ/mol

Dampfdruck 0.34 Pa bei 1234 K

Schallgeschwindigkeit 2600 m/s bei 293.15 K

Verschiedenes

Elektronegativität 1.93 (Pauling-Skala)

Spezifische Wärmekapazität 232 J/(kg*K)

Elektrische Leitfähigkeit 63 10⁶/m Ohm

Wärmeleitfähigkeit 429 W/(m*K)

1. Ionisierungsenergie 731.0 kJ/mol

2. Ionisierungsenergie 2070 kJ/mol

3. Ionisierungsenergie 3361 kJ/mol

Stabilste Isotope

Isotop NH t_1/2 ZM ZE M eV ZP

¹⁰⁷Ag 51.839% Ag ist stabil mit 60 Neutronen

¹⁰⁸Agm {syn.} 418 y &epsilon
IT 2.027
0.109 ¹⁰⁸Pd

¹⁰⁹Ag 48.161% Ag ist stabil mit 62 Neutronen

NMR-Eigenschaften

¹⁰⁷Ag ¹⁰⁹Ag

Kernspin -1/2 -1/2

gamma / rad/T 1.082e7 1.244e7

Empfindlichkeit 6.62e-5 0.000101

Larmorfrequenz bei B=4.7T 8.09 M Hz 9.3 M Hz

SI-Einheiten und Standardbedingungen werden benutzt,
sofern nicht anders angegeben.

Silber ist ein Edelmetall und chemisches Element aus der ersten Nebengruppe (Kupfergruppe) des Periodensystems. Das Elementsymbol Ag leitet sich von dem lateinischen Wort Argentum = Silber ab. Es ist ein sehr weiches und duktiles Metall.

Silber als Mineral

Silber wird gediegen in der Natur gefunden. Es kristallisiert im kubischen Kristallsystem, hat eine Härte von 2,5 bis 3 und eine grauweiße Farbe mit metallischem Glanz. Die Oberfläche ist meist schwarz gefärbt. Strichfarbe ist ein gräuliches Weiß.

Vorkommen

Gediegenes Silber tritt meist in Form von Körnern oder als drahtig verästeltes Geflecht in Hydrothermaladern auf. Das meiste Silber wird aber aus Silbererzen gewonnen. Die grössten Silberproduzenten sind heute Mexiko und Peru.

Verwendung

Silber eignet sich besonders für Schmuck, wurde aber auch in Form von Silbermünzen immer schon als Zahlungsmittel eingesetzt. Durch die hohe elektrische Leitfähigkeit und Wärmeleitfähigkeit ist es auch für Anwendungen in Elektrik und Elektronik gut geeignet.

Silbersalze finden auch in der Fotografie Verwendung.

Chemische Eigenschaften

Silber ist als Edelmetall relativ reaktionsträge. An Luft läuft seine Oberfläche allerdings mit der Zeit schwarz an.

In den meisten Verbindungen liegt Silber in der Oxidationsstufe +1 vor, es gibt aber auch die Oxidationsstufen +2 und +3.

Typische Verbindungen sind die Salze Silberchlorid (AgCl), Silberbromid (AgBr) und Silbernitrat (AgNO₃).

Wirtschaft

Da nach 1870 vorwiegend Gold als Währungsmetall verwendet wurde, verlor das Silber seine wirtschaftliche Bedeutung immer mehr. Das Wertverhältnis sank von 1:14 einige Zeit lang auf 1:100, später stieg es wieder etwas an. Heute liegt es auf ungefähr 1:80 oder etwas mehr. Das Angebot an Silber ist sehr von der Verbrauchs- und Produktionsentwicklung anderer Metalle abhängig.

Geschichte

Silber wird von Menschen etwa seit dem 5. Jahrtausend v. Chr verarbeitet. Es wurde zum Beispiel von den Assyrern, den Goten, den Griechen, den Römern, den Ägyptern und den Germanen benutzt. Damals galt es als wertvoller als Gold. Das Silber stammte meistens aus den Minen in Lavrion, die ca. 50km südlich von Athen lagen.

Im Mittelalter wurden Silbererzvorkommen in Sachsen und Böhmen entdeckt. Später brachten die Spanier große Mengen von Silber aus Amerika nach Europa, dadurch sank der Wert.

nds:Sülver

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